MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO TOCANTINS

CAMPUS PARAÍSO DO TOCANTINS

Análise da Polpa de Maracujá Amarelo

Igor Labre de Oliveira Barros

Paraíso do Tocantins – Distrito de Santana

Br-153, km 504, Setor Industrial.

Junho de 2013

Igor Labre de Oliveira Barros

Análise da Polpa de Maracujá Amarelo

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO TOCANTINS

CAMPUS PARAÍSO DO TOCANTINS

Relatório de aula prática, apresentado à componente de Análise de Alimentos do Curso Médio Integrado em Agroindústria do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Tocantins - Campus Paraíso do Tocantins, julgado necessário para obtenção de nota.

Orientadora: Prof. Alessandra Vaz Vespúcio

Paraíso do Tocantins – Distrito de Santana

Br-153, km 504, Setor Industrial.

Junho de 2013

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

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RESUMO

É preciso inicialmente definir o conceito de soluções, que na verdade é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde teremos a divisão de solvente e o soluto, o primeiro é caracterizado em seu estado físico líquido e o que tem a maior porção, já o segundo se apresenta em estado sólido em porção menor, na união dos dois, teremos uma solução. Uma solução pode se apresentar nos três estados físicos, gás, líquido ou sólido. (CONSTANTINO, 2004). O objetivo foi elaborar uma solução à base de Cloreto de Sódio (NaCl) à 5N, tendo como requisitos preliminares colocar em prática o conhecimento adquirido em sala de aula. Vale ressaltar que, durante todo o procedimento para o preparo da solução houve grandes cuidados nos procedimentos laboratoriais, respeitando todas as regras e cuidados para então desenvolver com eficiência o que foi proposto. Ao desenvolver todas as etapas para o preparo da solução percebemos que foram técnicas básicas de laboratório para o preparo da mesma, onde não registramos erros quanto aos cálculos, pesagem e erro de aferição, onde tivemos plena certeza que obtivemos grande êxito quanto ao preparo da solução, onde alcançamos o objetivo proposto (elaboração de uma Solução de Cloreto de Sódio – NaCl) e, consequentemente à captação do aprendizado que de forma direta contribuiu para a fixação do que foi exposto em sala de aula.

Palavras-chave: procedimentos, solução, técnicas

1 – INTRODUÇÃO

Um dos aspectos mais importante em uma solução é sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa especifica,sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente. (VOGUEL, 1992).

As soluções preparadas rotineiramente em laboratório são compradas e preparadas a partir da forma concentrada ou de um sal. As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água, processo chamado de diluição. As soluções preparadas devem ser armazenadas em frascos apropriados conforme o tipo de solução como, por exemplo, se a solução é sensível à ação da luz, deve-se armazenar em frasco âmbar. Os frascos devem ser identificados com rótulos, os quais devem conter o nome, a concentração da solução, a data de preparação, nome ou iniciais do preparador. Quando o líquido é retirado do frasco, deve-se tomar o cuidado de que ele escoe pelo lado oposto ao rótulo, o qual não se molhará e não se danificará (IQG/UFRJ)

2 – METODOLOGIA

2.1 – Separação de Vidrarias

Separou-se as seguintes vidrarias afim de que todos procedimentos fossem efetuados de forma eficiente:

· Balão Volumétrico de 100ml;

· Espátula e Bastão de Vidro;

· Vidro de Relógio; e

· Béquer de 100ml.

2.2 – Cálculos para Concentração de 0,5N

Efetuou-se o cálculo da Normalidade para 0,5N a fim de obter a massa do soluto a ser pesado, onde determinou-se 2,92g de Cloreto de Sódio (NaCl) para o preparo da solução de 100ml.

2.3 – Preparo da Solução

Pesou-se na Balança Analítica 2,92g de Cloreto de Sódio tendo como suporte para o soluto o Relógio de Vidro, onde em seguida transferiu-se o material sólido pesado (NaCl) para um béquer de 100ml para promover uma breve dissolução do mesmo com água destilada, tendo cuidado para não ultrapassar logo após a capacidade máxima do Balão Volumétrico de 100ml. Ao proceder à breve dissolução do soluto, transferiu-se a solução com ajuda do Bastão de Vidro para o Balão Volumétrico de 100ml, onde se fez a Rinsagem (técnica de se lavar as paredes internas do frasco com líquido – no caso com água destilada - antes de enchê-lo totalmente, garantindo que se tenha dentro do mesmo a exata concentração e que todo tipo de interferente seja eliminado) no béquer e então fez-se à aferição do líquido com vastos cuidados para a completação do volume do Balão Volumétrico de 100ml com água destilada com o auxílio de uma pisceta, para então promover a homogeneização da solução. Não houve rotulação da Solução de Cloreto de Sódio porque a mesma foi descartada após o seu preparo, mas é obrigatoriamente a rotulação de soluções e que as mesmas estejam armazenadas em frascos próprios e locais adequados, para que então evite inúmeros tipos de acidentes com soluções.

4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES

A solução preparada à base de Cloreto de Sódio (NaCl) foi feita de acordo com bases teóricas, técnicas e cálculos ensinados em aulas. O espaço e todos os equipamentos nos proporcionaram um espaço adequado para todo o procedimento do preparo da solução. O objetivo foi alcançado obtendo-se uma solução de Cloreto de Sódio (NaCl) à 5N. Vale ressaltar que caso no momento da aferição o líquido ultrapassar a linha de marcação, toda solução deverá ser descartada e reiniciar todo procedimento novamente. Durante a preparação de soluções são necessários alguns cuidados, onde estes estão diretamente relacionados com a solubilidade limitada da maioria das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura da substância. Alguns cuidados são essenciais: Não pesar sais e outros reagentes diretamente sobre o prato de qualquer balança; Identificar as soluções com etiquetas constando as características da solução; As soluções devem ser armazenadas em frascos próprios e em locais adequados; Saber utilizar corretamente todos os materiais e equipamentos disponíveis no laboratório antes de usá-lo; Evitar desperdício preparando a quantidade realmente necessária, entre outros.